\ANG{
\EPSR{9.5cm}{elrr2811}{4.5cm}{}{
\PSFM{p}{$+$} \PSFM{m}{$-$} \PSFM{I}{$I$} \PSFM{S}{Silbernitratl"osung}
\PSFM{SA}{Silberab-} \PSFM{sch}{scheidung}
}{
Um ein Strommessger"at zu eichen, muss ein Strom von genau $1\,$A hergestellt
werden, d.h. in einer Sekunde m"ussen genau $6{,}24\cdot 10^{18}$ Elektronen
durch den Leiterquerschnitt flie"sen. Teilaufgabe (b) zeigt, dass es unm"oglich
ist, diese riesige Zahl von Elektronen einzeln abzuz"ahlen. Leitet man Strom
durch eine Silbernitratl"osung ($\text{AgNO}_3$), dann scheidet sich an der
negativen Elektrode (Kathode) Silber ab, und zwar pro Elektron im
Stromkreis genau ein Silberatom. Mit der bekannten Masse
}
\[M=1{,}79\cdot 10^{-25}\,{\rm kg}\]
des Silberatoms kann aus der Masse $m$ des abgeschiedenen Silbers die Zahl
$N$ der durch den Leiter geflossenen Elektronen berechnet werden.
\begin{enumerate}
\item Wieviel Silber wird von einem Strom der St"arke $1{,}00\,$A in einer
Sekunde abgeschieden?
\item Ein elektronisches Z"ahlger"at ist in der Lage, pro Sekunde eine
Milliarde Elektronen zu z"ahlen. Wie viele Jahre braucht dieses Ger"at, um
alle Elektronen der Ladung $Q=1\,$C zu z"ahlen?
\end{enumerate}

}
\LSG{
% Loesung zu 10p004
\begin{enumerate}
\item $m=6{,}24\cdot 10^{18}\cdot 1{,}79\cdot 10^{-25}\,\text{kg}=
  1{,}12\cdot 10^{-6}\,\text{kg}=1{,}12\,\text{mg}$
\item $\D\Delta t=\frac{6{,}24\cdot 10^{18}}{10^{9}\,\RFRAC{1}{s}}=
  6{,}24\cdot 10^{9}\,\text{s}=
  \frac{6{,}24\cdot 10^{9}\,\text{a}}{3600\cdot 24\cdot 365{,}25}\approx 198\,\text{a}$
\end{enumerate}
}
