\ANG{
Die relativen Atommassen von $^{14}{\rm N}$  und $^{15}{\rm N}$ sind 
$A_{14}=14{,}00307$ und $A_{15}=15{,}00011$, das nat"urliche
Isotopengemisch hat 
die mittlere relative Atommasse $\BRA{A}=14{,}0067$. Wieviel Prozent 
$^{14}{\rm N}$ enth"alt nat"urlicher Stickstoff? 
}
\LSG{
$x$ ist der Bruchteil der $\nucl{14}{}{N}$-Atome:
\[x\cdot A_{14}+(1-x)A_{15}=\BRA{A}\QDQ
x=\frac{A_{15}-\BRA{A}}{A_{15}-A_{14}}=\frac{0{,}99341}{0{,}99704}=0{,}99636\]
\[\DANN\quad 99{,}636\,\%\,\nucl{14}{}{N}\quad\text{und}\quad
0{,}364\,\%\,\nucl{15}{}{N}\]
}
