\ANG{
Quecksilber (Hg) hat die Schmelztemperatur $T_{\text{S}}=-38{,}83\,\GC$.
Welche Energie wird ben"otigt, um $m=5{,}08\,\text{kg}$ Quecksilber von 
$T_{1}=-194{,}83\,\GC$ auf $T_{2}=294{,}22\,\text{K}$ zu erw"armen?
\begin{center}
\begin{tabular}[t]{|c|c|c|c|c|}\hline 
 & spez. W"armekapa- & spez. W"armekapa- & spez. Schmelz- \\
& zit"at (fest)  & zit"at (fl"ussig) & w"arme \\\hline  
Hg\rule[-3mm]{0mm}{8mm} & $c_{\text{fest}}=0{,}123\,\RFRAC{kJ}{kg\,K}$ & 
$c_{\text{fl"ussig}}=0{,}140\,\RFRAC{kJ}{kg\,K}$ & 
$q_{\text{s}}=11{,}8\,\RFRAC{kJ}{kg}$ \\\hline  
\end{tabular}
\end{center} 
}
\LSG{
$T_{1}=(-194{,}83+273{,}15)\,\text{K}=78{,}32\,\text{K}$, 
$T_{2}=(294{,}22-273{,}15)\,\GC=21{,}07\,\GC$\\[2mm]
$T_{\text{S}}=(-38{,}83+273{,}15)\,\text{K}=234{,}32\,\text{K}$\\[2mm]
$\D
W=\underbrace{mc_{\text{fest}}\overbrace{(T_{\text{S}}-T_{1})}^{156\,\text{K}}}_{
97{,}475\,\text{kJ}}+
\underbrace{mq_{\text{s}}}_{59{,}944\,\text{kJ}}+
\underbrace{mc_{\text{fl"ussig}}\overbrace{(T_{2}-T_{\text{S}})}^{59{,}90\,\text{K}}}_{
42{,}601\,\text{kJ}}=200\,\text{kJ}$ 
 
}
